一、空气 氧气

⒈ 法国化学家拉瓦锡提倡了空气主如果由氧气和氮气组成的。

⒉ 空气中氧气含量的测定：

⑴ 现实景色：

① 红磷摒弃时有大齐白烟生成；（不可用柴炭、硫磺、铁丝等代替）

② 钟罩内水面逐渐高潮，冷却后，水面高潮约1/5体积。

⑵ 现实论断：

① 空气的要素：按体积分数忖度，简约是氮气为78%、氧气为21%、珍藏气体（夹杂物）0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

② 空气的要素以氮气和氧气为主，属于夹杂物。

⒊ 商榷：

⑴ 若测得水面高潮小于1/5体积的原因可能是：

① 红磷不及，氧气莫得全部枉然完；

② 安设漏气；

③ 莫得冷却到室温就通达弹簧夹。

⑵ 排放到大气中的无益物资，大致可分为粉尘回绝体两类，气体按捺物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的摒弃和工场的废气。

⒊ 氧气

⑴ 物感性质：氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

⑵ 化学性质：极度的性质：复旧摒弃，供给呼吸。

氧气是一种相比轩敞的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

⑶与氧气响应的景色：

① 碳（玄色）C和O2响应：在空气中保握红热，在氧气中比在空气中更旺，发出白光产生使澄澈石灰水变浑浊的气体。

② 磷（红色或白色）P和O2响应：产生大齐白烟。（用于发令枪）

③ 硫 （淡黄色）S和O2响应：在空气中发出隐微的淡蓝色火焰，而在氧气中发出亮堂的蓝紫色火焰，产生有刺激性气息的SO2气体

④ 镁（银白色）Mg和O2响应：发出郑重的白光，放出大齐的热，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤ 铁（银白色）Fe和O2响应：剧烈摒弃，火星四射，生成玄色固体(Fe3O4)

铁、铝摒弃要在集气瓶底部放一丝水或细砂的主义：防护溅落的高温熔解物炸裂瓶底

铁、铝在空气中不可摒弃。

⑥ 石蜡 在氧气中摒弃发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄澈石灰水变浑浊的气体。

⑷ 氧化响应：物资与氧（氧元素）发生的化学响应。

① 剧烈氧化：摒弃。

② 平稳氧化：铁生锈、东谈主的呼吸、事物腐化、酒的酿造。

共同点：① 齐是氧化响应；② 齐放热。

氧气的用途：① 复旧摒弃；② 供给呼吸。

二、当然界的水

⒈ 水资源

⑴ 水在地球上分散很广，地球名义71%被水掩盖，江河、湖泊和海洋约占地球名义积的3/4，东谈主体含水约占东谈主体质料的2/3。但淡水资源却不充裕，供东谈主类诓骗的淡水小于1%，何况分散很不均匀。

⑵ 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物资是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

⑶ 我国水资源的气象分散不均，东谈主均量少。

⒉电解水现实：

⑴ 电解水中正极产生O2，负极产生H2，体积比（分子个数比）为1:2 ，质料比为8:1，在现实中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

⑵ 电解水现实可证明：

① 水是由氢元素和氧元素组成的；

②在化学变化中，分子不错分红原子，而原子却不可再分。

⑶ 证据水的化学式H2O，能读到的信息：

① 示意一种物资 水这种物资

② 示意这种物资的组成 水是由氢元素和氧元素组成的；

③ 示意这种物资的一个分子；

④ 示意这种物资的一个分子的组成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

⒊ 水的化学性质：

⑴ 通电瓦解：2H2O＝2H2↑＋O2↑

⑵ 可与某些氧化物响应生成碱（可溶性碱），

举例：H2O＋CaO＝Ca(OH)2

⑶ 可与某些氧化物响应生成酸，

举例：H2O＋CO2＝H2CO3

⒋ 水的按捺：

⑴ 水的按捺来自于：

① 工场分娩中“三废”（废渣、废液、废气）；

② 生计浑水的恣意排放；

③ 农业分娩中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

⑵ 防卫和排斥对水源的按捺，需接受的步调：

① 加强对水质的监测；

② 工业“三废”要经由处理达标后再排放，提倡零排放；

③ 农业上要合理（不是拦阻）使用化肥和农药等，提倡使用农家肥；

④ 生计浑水要辘集处理，达标排放、提倡零排放。

⑶ 珍藏水资源：精打细算用水，防护水体按捺。

⒌ 水的净化：

⑴ 水的净化后果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理设施），其中净化后果最佳的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的清水剂是活性炭。

⑵ 硬水与软水

① 界说：

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

② 辨别设施：不错使用肥皂水来分别硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

③ 硬水软化的设施：蒸馏、煮沸。

④ 弥远使用硬水的坏处：蹧蹋肥皂，洗不干净衣着；汽锅容易结成水垢，不仅蹧蹋燃料，还易使管谈变形以致引起汽锅爆炸。

⒍ 其他：

⑴ 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质料最小的氧化物。

⑵ 水的测验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，证据有水存在；

CuSO4＋5H2O＝CuSO4.5H2O

⑶ 水的摄取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

三、氢气H2

⒈ 物感性质：无色、无味，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

⒉ 化学性质：

⑴ 可燃性：2H2＋O2＝2H2O

烽火前，要验纯。

景色：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

⑵ 复兴性： H2＋CuO＝Cu＋H2O 氢气“早出晚归”

景色：玄色粉末变红色，试管口有水珠生成

用途：冶真金不怕火金属，

小结：既有可燃性，又有复兴性的物资H2、C、CO

⒊ 氢气的现实室制法

旨趣：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强蒸发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性天天影视网。

⒋ 氢动力三大优点：无按捺；放热量高；开始广。

⒌ 用途：高能燃料；氢氧焰焊合，切割金属。

四、碳和碳的氧化物

⒈ 碳的几种单质

常见的碳的单质有金刚石和石墨，以及C60 。

⑴ 金刚石（C）是当然界中最硬的物资，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

⑵ 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性，不错作念高温润滑剂、制铅笔芯、干电板的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物感性质有很大差异的原因是：碳原子的陈设不同。

⑶ 无定形碳：由石墨的轻微晶体和一丝杂质组成。

主要有：焦炭，柴炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、柴炭具有热烈的吸附性，因此不错用来裁撤异味和吸附色素。

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里大约加多轮胎的耐磨性。

⒉ 碳的性质

⑴ 碳单质的物感性质互异，而多样碳单质的化学性质却实足调换。

⑵ 单质碳的化学性质：

① 常温下碳的化学性质安逸性强。

② 可燃性:柴炭在氧气中摒弃。

实足摒弃(氧气填塞)，生成CO2：

其响应方程式为：C＋O2＝烽火＝CO2

伪善足摒弃(氧气不填塞)，生成CO：

其响应方程式为：2C＋O2＝烽火＝2CO

③ 复兴性：

柴炭高温下复兴氧化铜：响应方程式为：

C＋2CuO＝高温＝2Cu＋CO2↑（置换响应）

景色：玄色粉末逐渐变成光亮红色，产生使石灰水变浑浊的气体。

柴炭高温下复兴氧化铁，响应方程式为：

2Fe2O3＋3C＝高温＝4Fe＋3CO2↑

应用：冶金工业

⒊ 二氧化碳的性质

⑴ 物感性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下易变为固体“干冰” 。

⑵ 化学性质:

① 相似情况下，CO2不复旧摒弃，也不可摒弃，不可供给呼吸；

② 与水响应生成碳酸：CO2＋H2O＝H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；

加热又变为紫色，因为碳酸H2CO3不安逸，易瓦解生成水和二氧化碳。

H2CO3＝H2O＋CO2↑

③ 跟碱响应生成盐和水：能使澄澈的石灰水变浑浊：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

本响应用于测验二氧化碳。

二氧化碳跟氢氧化钠响应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

④ 与灼热的碳响应：

C＋CO2＝高温＝2CO吸热响应，

既是化合响应又是氧化复兴响应，CO2是氧化剂，C是复兴剂。

⑶ 用途：熄灭（熄灭器旨趣：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑）

既诓骗其物感性质，又诓骗其化学性质；

温室里作肥料，干冰用于致冷和东谈主工降雨，化工原料。

⑷ 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

⒋ 一氧化碳

⑴ 物感性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

⑵ 化学性质: ① 可燃性；② 复兴性；③ 毒性。

① 有毒：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红卵白解除，壅塞了血红卵白的携氧能力。

② 可燃性：一氧化碳在空气中摒弃生成二氧化碳：

2CO＋O2＝烽火＝2CO2

（可燃性气体烽火前一定要测验纯度）

（水煤气：H2与CO的夹杂气体

C＋H2O＝高温＝H2＋CO）

③ 复兴性：一氧化碳复兴氧化铜：

CO＋CuO＝△＝Cu＋CO2（非置换响应）

景色：玄色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生使澄澈石灰水变浑浊的气体。

一氧化碳复兴氧化铁：

Fe2O3＋3CO＝高温＝2Fe＋3CO2

景色：红棕色粉末逐渐变成玄色，石灰水变浑浊。

终点谨防尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受按捺，必须把未响应的CO摒弃休养成无按捺的CO2

应用：冶金工业。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的组成不同。

⑶ 除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜：

CO＋CuO＝△＝Cu＋CO2

CaO[CaCO3]只可煅烧（不可加盐酸）：

CaCO3＝高温＝CaO＋CO2↑

⑷ 谨防：

① 测验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（CO32-的测验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄澈石灰水。）

② H2、CO、CH4摒弃的火焰

H2和O2的摒弃火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的摒弃火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的摒弃火焰是：发出亮堂的蓝色火焰。

③ 辨别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看摒弃居品（不可证据火焰激情）

五、金属材料

⒈ 金属材料的物理特点：

纯金属（90多种）；合金（几千种）

⑴ 常温下一般为固态（汞为液态），有金属后光。

⑵ 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

⑶ 有高超的导热性、导电性、延展性

⑷ 熔点高、密度大、硬度大等。

⒉ 金属之最：

⑴ 铝：地壳中含量最多的金属元素

⑵ 钙：东谈主体中含量最多的金属元素

⑶ 铁：当今宇宙年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）

⑷ 银：导电、导热性最佳的金属（银＞铜＞金＞铝）

⑸ 铬：硬度最高的金属

⑹ 钨：熔点最高的金属

⑺ 汞：熔点最低的金属

⑻ 锇：密度最大的金属

⑼ 锂：密度最小的金属

⒊ 金属分类：

⑴ 玄色金属：相似指铁、锰、铬及它们的合金；

⑵ 有色金属：相似是指除玄色金属之外的其他金属。

⑶ 重金属：如铜、锌、铅等；

⑷ 轻金属：如钠、镁、铝等。

⒋金属的用途：

详情金属的用途时，不仅要洽商其性质，还应试虑价钱、资源、是否好意思不雅、使用是否便利、废物是否便于回收和对环境的影响等多种因素。

⒌ 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）全部熔合而成的具有金属特点的物资。

一般说来，合金的各项性能一般优于纯金属，如熔点比各要素低，硬度比各要素大，抗腐蚀性能更好，因此在工业上合金的应用比纯金属平淡。

铁的合金：生铁 钢 2%～4.3% 含碳量；

不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能；

铜合金：黄铜 青铜:0.03%～2% 铜锌，紫铜为纯铜，熔点低；

焊锡合金：铜锡、铅锡；

钛和钛合金：被合计是21世纪的遑急金属材料，钛合金与东谈主体有很好的“相容性”，因此可用来制造东谈主造骨等。

⑴ 熔点高、密度小；

⑵ 可塑性好、易于加工、机械性能好；

⑶ 抗腐蚀性能好；

⑷ 情势牵记金属。

⒍ 金属的化学性质

钾、钙、钠、镁、铝、锌等金属在常温下齐能与空气中的氧气发生响应，其中铝锌在其名义变成一层致密的氧化膜，休止氧化响应的不时进行。

铁、铜在湿气的空气中，常温下大约发生平稳氧化——生锈。

⑴ 大多数金属可与氧气的响应；

⑵ 金属＋酸→盐＋H2↑；

⑶ 金属＋盐→另一金属＋另一盐（条目：“前换后，盐可溶”）

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 (“湿法冶金”旨趣)

⒎ 常见金属行径性轨则：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金属行径性由强逐渐消弱

在金属行径性轨则里：

⑴ 金属的位置越靠前，它的行径性越强；

⑵ 位于氢前边的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（不可用浓硫酸、硝酸）

⑶ 位于前边的金属能把位于背面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

⒏ 防备和保护金属资源

⑴ 每年会有许多金属被腐蚀而蹧蹋掉，是以要防护金属腐蚀。

⑵ 充分回收再诓骗。

⑶ 戒指资源，合理开导矿物，幸免由于建造条目有限导致的共生金属被蹧蹋的景色。

⑷ 积极建造，寻找廉价金属合金或复合材料代替高价金属的处理决策。

意旨：精打细算金属资源，减少环境按捺。

六、铁

⒈ 铁的冶真金不怕火

⑴原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石有磁铁矿（主要要素是 Fe3O4）、赤铁矿（主要要素是Fe2O3）

⑵ 旨趣：在高温下诓骗焦炭与氧气响应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复兴出来。

3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2

⒉ 金属的锈蚀

⑴ 铁生锈的条目是：铁与水、空气中的氧气共同作用；（铁锈的主要要素：Fe2O3.XH2O）

铁锈很疏松，不可休止里层的铁不时与氧气、水蒸气响应，因此铁成品不错全部被锈蚀。因此铁锈应实时裁撤。

⑵ 铜比铁难生锈，生锈的条目是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

⑶ 铝与氧气响应生成致密的氧化铝薄膜，从而休止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

⒊ 防护铁成品生锈的步调：

⑴ 保握铁成品名义的清洁、干燥；

⑵ 名义涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；

⑶ 制成不锈钢。

七、燃料和能量

⒈ 三大化石燃料：煤、石油、自然气（夹杂物、均为不可再灵活力）

⑴ 煤：“工业的食粮”（主要含碳元素）；

煤是由有机物和无机物组成的复杂的夹杂物。

煤摒弃排放的按捺物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

⑵ 石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

石油是由烷烃、环烷烃、芳醇烃等多种物资组成的复杂夹杂物。

汽车尾气中按捺物：CO、未摒弃的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

⑶ 自然气是气体矿物燃料（主要要素：甲烷），是较清洁的动力。

自然气的化学组成主如果烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%～90%)。

甲烷的化学式：CH4，最浅薄的有机物，相对分子质料最小的有机物。

自然气是高效的清洁燃料，亦然遑急的化工原料。

⒉ 新动力：

东谈主类还是干涉到多动力结构技能，除了三大化石燃料外，可再灵活力和清洁动力将成为新动力的主力军。

氢动力、太阳能、核能、风能、生物能、地热能、潮汐能等齐将是这个动力家眷的遑急组成部分。

这些新式动力中，除了氢能、核能之外，大多数动力其骨子齐是由于太阳能而激发的。

氢气是最理思的燃料：

⑴ 优点：资源丰富，放热量多，无按捺。

⑵ 需处理问题：

① 奈何大齐廉价的制取氢气？

② 奈何安全地运载、贮存氢气？

⒊ 两种绿色动力：沼气、酒精

⑴ 沼气的主要要素：甲烷

沼气是有机物资在厌氧条目下，经由微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。东谈主畜粪便、秸秆、浑水等多样有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(莫得氧气)条目下发酵，即被种类蕃昌的沼气发酵微生物瓦解转动，从而产生沼气。

沼气是一种夹杂气体，主要要素是甲烷，不错摒弃，沼气是可再生资源。

物感性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质：可燃性：CH4＋2O2＝烽火＝CO2＋2H2O（发出蓝色火焰）

⑵ 酒精(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)

化学性质：可燃性：C2H5OH＋3O2＝烽火＝2CO2＋3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不可用工业酒精配制白酒！

酒精汽油的优点：

① 精打细算石油资源；② 减少汽车尾气；③ 促进农业发展；④ 酒精不错再生。

⒋ 化学响应中的能量变化

⑴ 放热响应：如所有这个词的摒弃响应；

⑵ 吸热响应：如C＋CO2＝高温＝2CO